【題目】時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表表中時(shí)間：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.時(shí)，

C.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

D.保持其他條件不變，時(shí)向容器中再通入，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)在min內(nèi)的平均速率，根據(jù)方程式知，在min內(nèi)的平均速率為，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式知，生成，則消耗，則剩余，此時(shí)，故B錯(cuò)誤；

C、時(shí)，消耗，的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D、保持其他條件不變，時(shí)向容器中再通入mol，改變條件瞬間，反應(yīng)物濃度增大而生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率暫時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過(guò)程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成甲醇的反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(2)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中不正確的是

A.圖表示可逆反應(yīng)：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時(shí)間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應(yīng)：

D.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱(chēng)為________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類(lèi)及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時(shí)間后，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí)，電解池A中生成的氣體最多為________。

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