Question

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L
• B、溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋?zhuān)�溶液的c（OH^-）均增大
• D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
  c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，以此解答該題．

解答： 解：溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（H⁺）=10^-3mol/L，
A．溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．HA為弱酸不能完全電離，由c（H⁺）=10^-3mol/L可知c（H⁺）+c（A^-）=0.002 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋?zhuān)琧（H⁺）都減小，則溶液的c（OH^-）均增大，故C正確；
D．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不符合溶液電荷守恒的原則，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，結(jié)合溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8計(jì)算溶液中氫離子濃度確定HA為弱酸為解答該題的關(guān)鍵．