（1）下列物質(zhì)中：
①H2O  ②CaCO3  ③Cu  ④HClO  ⑤SO3  ⑥NaCl  ⑦C2H5OH  ⑧S
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：
 

屬于弱電解質(zhì)的有：
 

屬于非電解質(zhì)的有：
 

（2）已知：2H2O?H3O++OH-，在液氨中也存在與水類似的自偶電離平衡，試寫出其電離方程式：
 
．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．
（2）根據(jù)液自偶電離的特征是分子結(jié)合另一種分子的氫離子發(fā)生電離；
解答： 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，且電離出的離子是其本身電離的，①②④⑥是電解質(zhì)．  
其中②CaCO3 ⑥NaCl 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)． 
故答案為：②⑥；
①H2O  ④HClO 只有部分電離，所以①④是弱電解質(zhì)．
故答案為：①④；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，⑤⑦符合；故答案為：⑤⑦；
（2）根據(jù)自偶的實(shí)質(zhì)是分子結(jié)合另一分子的氫離子形成陽(yáng)離子，另一分子形成陰離子發(fā)生電離，故液氨中自偶電離平衡方程式：為2NH3?NH4++NH2-；故答案為2NH3?NH4++NH2-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
B、用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液
C、合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑
D、在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答新制氯水參加的反應(yīng)中的下列問(wèn)題．
（1）向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是
 
，先析出的物質(zhì)是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變
 
，起作用的粒子是
 
，后立即
 
，起作用的粒子是
 
，產(chǎn)生這種粒子的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖象．
①該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為
 
．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
壓強(qiáng)/Mpa/體積分?jǐn)?shù)/%/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 82.0
則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）
 
K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為
 
，1000℃、3.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃時(shí)，H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)Ka=4×10-7mo1?L-1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數(shù)Kh=
 
，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．原因是
 
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
；原因是
 
．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HNO3
 
Ba（OH）2
 
NaHCO3
 
NaHSO4
 

（2）在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1
 
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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