4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈能混合使用，不會(huì)發(fā)生中毒事故
C．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．硅膠可用作食品干燥劑

分析 A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
B．鹽酸與次氯酸反應(yīng)生成氯氣；
C．NH3能與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，該物質(zhì)是一種白色固體物質(zhì)；
D．硅膠具有吸水性，無(wú)毒．

解答 解：A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；
B．潔廁靈（有效成分為HCl）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，故B錯(cuò)誤；
C．NH3是堿性氣體，可以與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，該物質(zhì)是一種白色固體物質(zhì)，可根據(jù)是否冒白煙用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏，故C正確；
D．硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，濾液中通入足量CO2的化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）、過(guò)濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強(qiáng)除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．6g石墨中的共價(jià)鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�
A．NH4ClB．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　　）
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以下為有機(jī)物H的合成路線

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名稱是甲苯．G→H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵、溴原子．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出由對(duì)甲基苯甲醇生成D的化學(xué)方程式．
（4）T是E的同系物，分子式為C10H1002，具有下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的T的結(jié)構(gòu)有18種
①遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)            ④苯環(huán)上只有二個(gè)取代基
其中，在核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價(jià)		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價(jià)氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案