下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、SO3
C、Cl2
D、HCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，該定義的前提必須是化合物．
解答： 解：A、硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，故A不選；
B、三氧化硫是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B選；
C、氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；
D、HCl是酸，屬于電解質(zhì)，故D不選，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，是基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A、H2C=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
B、1-甲基-1-丙醇
C、2，6-二甲基-5-乙基庚烷
D、2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在體積10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1
B、v（H2O）=0.001mol?L-1?s-1
C、v（NO）=0.09mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.05mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離是不可逆的
D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　　）
A、R的最外層電子數(shù)為5
B、R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸
C、RO3-中的R只能被還原
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是：（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A、①②③④B、只有②③
C、只有③④D、只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體說法正確的是（　　）
A、都能透過濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)粒子直徑相同
D、都不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
 2300K 
.
 
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為
 
 （寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H
 
0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是
 
（列舉l項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有
 
（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為
 
．

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