Question

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

• A、a點對應(yīng)的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B、b點對應(yīng)的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-
• C、c點對應(yīng)的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、d點對應(yīng)的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,離子共存問題

專題：

分析：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．a(chǎn)點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a(chǎn)點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-與OH^-反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO₃^-，Al³⁺、Fe³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e³⁺、SCN^-、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度中等．注意Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)特點．