Question

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.0010mol/（L•s）．

Answer 1

分析 根據(jù)溫度對化學(xué)平衡：N₂O_4（g）?2NO₂ （g）的影響來確定反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$來計算化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：反應(yīng)N₂O_4（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變是大于零的，在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）=$\frac{0.100mol/L-0.040mol/L}{60s}$=0.0010mol/（L•s），故答案為：大于； 0.0010mol/（L•s）．

點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算知識，屬于基本知識的考查，難度不大．