6．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物中只含有共價(jià)鍵

分析 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)，
A．根據(jù)氯化銨知，該物質(zhì)的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解生成膦和HI，故B正確；
C．這種化合物能和堿反應(yīng)生成膦，故C錯(cuò)誤；
D．該化合物中陰陽離子之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，根據(jù)氯化銨性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法分析該物質(zhì)即可，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．易液化B．極易溶于水C．水溶液顯堿性D．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．液化氣泄漏易引發(fā)火災(zāi)．已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的是（　�。�
A．HCl的酸性比HBr強(qiáng)
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強(qiáng)
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　　）
A．氯化氫分子的電子式：B．Ba（OH）2的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中不正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，
⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞憐酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亞磷酸，化學(xué)方程式為PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H2PO3-+H+．
①某溫度下，0.10mol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．離子濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（HPO32-）＞C（OH-）＞C（H2PO3-）＞C（H+）；
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O═2HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+═H3PO3．

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