Question

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色
若此時讀取數據時仰視，將會對計算結果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

Answer 1

分析 （1）配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶；最后定容時需要用膠頭滴管；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；
（4）滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變?yōu)闇\紅色，據此判斷滴定終點；仰視讀數，讀出的標準液體積偏大，測定結果偏大．

解答 解（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，然后用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：容量瓶；膠頭滴管；
（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案為：酚酞；
（4）酚酞遇到酸顯示無色，在弱堿溶液中顯示淺紅色，則滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；
若此時讀取數據時仰視，導致讀出的標準液體積偏大，測定結果偏大，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；偏大．

點評 本題考查了中和滴定及溶液配制，題目難度不大，明確中和滴定操作方法及配制溶液方法為解答關鍵，注意掌握選用指示劑、判斷滴定終點的方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．