18．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種弱酸強堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應

分析 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，則酸為強酸，堿為弱堿，反應后為弱堿與鹽的混合溶液，以此來解答．

解答 解：A．生成一種弱酸強堿鹽，則酸為弱酸，反應后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故A錯誤；
B．弱酸溶液和強堿溶液反應，由pH和濃度的關系可知，反應后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故B錯誤；
C．強酸與弱堿溶液反應，由pH和濃度的關系可知，反應后為弱堿與鹽的混合溶液，溶液顯堿性，故C正確；
D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應，等體積混合，生成強酸強堿鹽，溶液為中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液的酸堿性判斷，注意pH與濃度的關系是解答本題的關鍵，結合電離與水解來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
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6．可以鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氫硫酸五種物質的一種試劑是（　�。�
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13．同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強，下列說法正確的是（　�。�
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D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強

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3．核磁共振（NMR）技術已廣泛用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．18O、19O、24MgB．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子

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10．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物的電子式；D、E的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； A、C形成的化合物中，C的質量分數(shù)最高的化合物的結構式H-O-O-H；A有多種同位素，其中一種同位素原子核內有兩個中子，這種同位素原子的符號是31H或T．
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