6．可以鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氫硫酸五種物質(zhì)的一種試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液D．高錳酸鉀溶液

分析 C2H5OH與水混溶，AgNO3溶液可與溴水、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫硫酸溶液易被氧化，C6H5OH溶液可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．加入鹽酸，不能鑒別乙醇和氫硫酸，都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤
B．氫氧化鈉不能鑒別C2H5OH、Na2CO3、氫硫酸，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．加入FeCl3溶液，C2H5OH不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，C6H5OH與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液呈紫色，AgNO3與氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀，Na2CO3與氯化鐵發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，氫硫酸與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，溶液變渾濁，可鑒別，故C正確；
D．加酸性高錳酸鉀溶液，不能鑒別C2H5OH、C6H5OH，都使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同及發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓   b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
通過(guò)比較氫化物的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
⑤已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差�。畼悠分蠳aHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入過(guò)量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再加入碘水．
A．①③B．②④C．③⑤D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極（填電極材料名稱）．
（4）當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上X電極的質(zhì)量變化為6.4克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為C8H8O．如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，它們有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)
B．不帶支鏈的烴，其分子是直線形的
C．甲烷是烷烴中碳含量最低的，也是組成最簡(jiǎn)單的烴
D．分子式為C4H10的烴有3種

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