（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           

A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．降低溫度同時增大壓強
(2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．

(1)B（1分）　(2)減�。�2分）(3)能（2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO和SO2等）是空氣的主要污染源．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．下列說法中錯誤的是（　�。�

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汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度       B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2        D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣酸度，其原因是__________________。

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有_______________。

A.開發(fā)氫能源             B.使用電動車               C.植樹造林             D.戴上呼吸面具

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