某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，填表并回答問題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
 
② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
 
③
 
 淀粉KI試紙變藍(lán)色 氯水中含有Cl2
④ 將足量的氯水滴加到鎂粉中
 
 氯水中含有H+
實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”可能原因有兩個(gè)，用簡要文字說明a．
 
，b．
 
．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能的原因
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：①加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl-；
②氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根據(jù)中和反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液是否變紅判斷．
③檢驗(yàn)氯水中含有Cl2，可將氯水滴在淀粉-KI試紙上；
④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入鎂粉，生成氫氣；
解答： 解：①加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl-；
②氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；
③檢驗(yàn)氯水中含有Cl2，可將氯水滴在淀粉-KI試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上；
④氯水中含有鹽酸，可加入鎂粉中，會(huì)生成氫氣，可以看到有氣泡冒出．故答案為：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①  氯水中含有Cl-
②    溶液褪色
③ 取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
④    出現(xiàn)氣泡
a、氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色；b、氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確．
點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的性質(zhì)為載體綜合考查物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究反應(yīng)本質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)揭示反應(yīng)現(xiàn)象的規(guī)律的探究，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不會(huì)引起室內(nèi)空氣污染的是（　�。�
A、室內(nèi)裝潢涂料中釋放出來的甲醛
B、地磚中釋放出的氡等放射性物質(zhì)
C、水果釋放出的酯類物質(zhì)
D、廚房燒飯時(shí)產(chǎn)生的油煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.12%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；只含一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；能與乙酸按物質(zhì)的量之比1：4完全發(fā)生酯化反應(yīng)，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是
 
，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出所有滿足下列三個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬直鏈化合物；②A具有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)的還原劑是
 
；若收集到4.48L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，則消耗的氧化劑為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；  該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間   d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4    c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式
 
．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
，其中心原子的雜化類型為
 
．
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)：π鍵個(gè)數(shù)=
 
．
（4）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是
 
．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有
 
（填元素符號(hào)）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)Y是
 
；（填化學(xué)式）
（2）碳電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電流是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱），當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（反應(yīng)生成無污染物質(zhì)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1
g
mL
），所得溶液的密度為
ρg
mL
，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c 
mol
L
，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A、ρ=
(36.5V+22400)c
V
B、c=
1000Vρ
36.5V+22400
C、V=
22400w
36.5(1-w)
D、ρ=
36.5c
1000w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa時(shí)，乙烯和乙炔（C2H2）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高
B、相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少
C、25℃、101 kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ
D、乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案