15．下列關于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　　）
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數(shù)
C．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

分析 A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B.${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$在周期表中位于同一主族；
C．O22-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，S2-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18；
D．H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10．

解答 解：A．37Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為37-17=20，39K質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為39-19=20，故兩者具有相同的中子數(shù)，故A正確；
B.${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$在周期表中位于同一主族，故最外層電子數(shù)相同，故B正確；
C．O22-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，S2-質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，故兩者質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，故C正確；
D．H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故兩者質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表、微粒間的數(shù)量關系，難度不大．要注意同一主族元素，最外層電子數(shù)相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組用如圖1所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從圖2的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反應中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2，NF3，NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：（其中一種物質(zhì)為復鹽）
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）向D的溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是d（填寫字母代號）．
a．取代反應  b．加成反應 c．消去反應 d．加聚反應  e．氧化反應  f．還原反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式．②由F生成的G化學方程式．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在測量化學反應速率時，以下不可以利用的相關性質(zhì)為（　�。�
A．氣體的體積和體系的壓強B．溶液顏色的深淺
C．固體物質(zhì)的體積D．H+濃度的變化

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