5．對于反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在測量化學(xué)反應(yīng)速率時，以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為（　　）
A．氣體的體積和體系的壓強B．溶液顏色的深淺
C．固體物質(zhì)的體積D．H+濃度的變化

分析 化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，V=$\frac{△C}{△t}$．
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：①內(nèi)因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)，②外因，濃度、壓強、溫度、催化劑等．

解答 解：對于反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成物NO為氣體，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
A．體積大，壓強小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故氣體的體積和體系的壓強可以用來測量化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；
B．生成的硝酸銅為藍色溶液，顏色越深，說明濃度越大，反應(yīng)速率越快，故溶液顏色的深淺可以用來測量化學(xué)反應(yīng)速率，故B不選；
C．V=$\frac{△C}{△t}$，固體的濃度為定值，不可以利用固體物質(zhì)的體積變化來測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C選；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+物質(zhì)的濃度濃度越小，反應(yīng)速率越慢，故用H+濃度的變化可以用來測量化學(xué)反應(yīng)速率，故D不選，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等．要注意既要考慮內(nèi)因，也要考慮外因．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　�。�
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數(shù)
C．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計可下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時密度為1.153g•cm-3，請回答有關(guān)問題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請你在完成對問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點 用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點物質(zhì)的量濃度會因為溫度的改變進而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會因此改變，因為物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發(fā)生變化，對數(shù)值不會有影響．所以相對來說質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11，原子數(shù)之比為21：22，氧原子數(shù)之比為14：11，含氧的質(zhì)量之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系．
（1）1mol O2的分子數(shù)約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數(shù)為1.505×1024．
（2）3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個H2O分子的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）NA個C60分子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50 mL，滴定達到終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.093mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③NaOH溶液要使用下面哪個儀器乙（填甲 或乙）．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有D、F．（多選扣分）（選對一個得2分，多選錯選不得分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗．已知：Na2SO3$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實驗中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小．
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進行分析，測得其中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為25.39%，通過計算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為38.09%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導(dǎo)纖維
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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