1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為1：2
C．氫原子的電子云圖如圖3所示，表示一段時間內(nèi)氫原子核外1個電子在空間出現(xiàn)的概率
D．金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4，該金屬晶體為面心立方最密堆積

分析 A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵；
B．在CaF2晶體的晶胞中，每個Ca2+周圍有8個F-，每個F-周圍有4個Ca2+；
C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多；
D．根據(jù)晶胞圖可知，銅原子分布在晶胞的頂點和面心上．

解答 解：A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；
B、在CaF2晶體的晶胞中，每個Ca2+周圍有8個F-，每個F-周圍有4個Ca2+，所以Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為2：1，故B錯誤；
C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，故C正確；
D、根據(jù)晶胞圖可知，銅原子分布在晶胞的頂點和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，難度不大，解題關(guān)鍵是對圖要仔細觀察，同時正確理解基本概念．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應的反應熱之和等于總反應的反應熱．
②△H、△H1、△H2、△H3的數(shù)學關(guān)系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，且放熱多，污染小等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NOB．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、氨氣、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法
ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶
BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾
DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�
A．水晶B．金剛石C．干冰D．晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．無色溶液中：Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-
B．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
C．使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據(jù)此填寫：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時俯視，則偏低；
②A 步操作時，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進行下一步操作，則偏高；
③定容時仰視溶液的凹液面，則偏低．

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