Question

7．用質量分數為98%密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol•L^-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切
請據此填寫：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時俯視，則偏低；
②A 步操作時，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進行下一步操作，則偏高；
③定容時仰視溶液的凹液面，則偏低．

Answer 1

分析 （1）A依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；注意濃硫酸稀釋時，硫酸與水的加入順序；
B．依據配制溶液體積選擇合適容量瓶；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）依據需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）A.98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：V×18.4mol/L=2mol•L^-1×250mL，解得V=27.2mL；
濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：27.2；將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．配制250mL物質的量濃度為2mol•L-1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：BADCFGE；
故答案為：BADCFGE；
（3）通過（1）計算可知需要濃硫酸體積27.2mL，所以應選項50mL量筒；
故答案為：B；
（4）①用量筒量取濃硫酸時俯視，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
  ②A 步操作時，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進行下一步操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③定容時仰視溶液的凹液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．