Question

某同學(xué)做中和實(shí)驗，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng)，則可生成標(biāo)況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)n=cV計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算生成氫氣的體積；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）4gNaOH的物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     1     1
  0.1mol  n（HCl）
n（HCl）=

0.1mol×1

1

=0.5mol
故c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）200mL該鹽酸中HCl物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  2mol       22.4L
  0.2mol     V（H₂）
V（H₂）=

0.2mol×22.4L

2mol

=2.24L
答：標(biāo)況下生成2.24L氫氣．
（3）設(shè)需要5mol/L的濃鹽酸x mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
x×10^-3L×5mol/L=0.1mol
解得：x=20
答：配制100mL 1mol/L的稀鹽酸需要5mol/L 的鹽酸20mL．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．