某同學(xué)做中和實驗，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng)，則可生成標(biāo)況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）根據(jù)n=cV計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算生成氫氣的體積；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．
解答： 解：（1）4gNaOH的物質(zhì)的量=
4g
40g/mol
=0.1mol，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
     1     1
  0.1mol  n（HCl）
n（HCl）=
0.1mol×1
1
=0.5mol
故c（HCl）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）200mL該鹽酸中HCl物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
  2mol       22.4L
  0.2mol     V（H2）
V（H2）=
0.2mol×22.4L
2mol
=2.24L
答：標(biāo)況下生成2.24L氫氣．
（3）設(shè)需要5mol/L的濃鹽酸x mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
x×10-3L×5mol/L=0.1mol
解得：x=20
答：配制100mL 1mol/L的稀鹽酸需要5mol/L 的鹽酸20mL．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年1月，河南省某電廠柴油泄漏污染黃河水，使山東等省紛紛發(fā)布預(yù)警，關(guān)閉沿河取水口．泄漏的柴油或含油污水進(jìn)入自然水體后，對水生生物產(chǎn)生很大影響．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、柴油油膜阻止了氧氣溶解，使水中氧氣得不到補(bǔ)充而缺氧，水質(zhì)變差
B、油膜粘附在魚身上，使魚不能正常生活
C、油污粘附在植物莖葉上，使植物死亡
D、油膜通常很薄，對水生生物的影響極其微小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成 只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C 溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 生成淡黃色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
D 將溴水加入苯中并充分振蕩 溴水褪色 苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A
 
   B
 
   C
 

（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等
    J    
        R
M的氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示：
  I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
（1）M的電子排布式為
 
；元素T在周期表中的位置為
 
．
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程
 
；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為
 
；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)，濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
①取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗現(xiàn)象可知：B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol某烴A完全燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是
 
．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 正鹽 氧化物 氫化物
化
學(xué)
式		 ①HCl
②
 
 ③
 

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
 
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中
 
不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→
 
；淀粉→
 
；油脂→
 
．

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同步練習(xí)冊答案