A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A
 
   B
 
   C
 

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．
解答： 解：（1）B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，
故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)離子組合的考查．對(duì)于這類(lèi)題目，必須掌握好相互離子之間的反應(yīng)．同時(shí)，對(duì)于一些有色離子，需加強(qiáng)記憶．中學(xué)階段常見(jiàn)的有色離子有：
①Cu2+：藍(lán)色；②Fe2+：淺綠色；③Fe3+：棕黃色；④MnO4ˉ：紫紅色；
另外，在解題過(guò)程中，需注意審清題意，如此題中“A、B、C、D四種可溶性鹽”，若沒(méi)有這個(gè)條件，則有多種不同的結(jié)論．因此，審清題意很關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A、1L溶液中含有0.4NA個(gè)鉀離子
B、1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C、2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D、2L溶液中含有0.3NA個(gè)SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①在NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；
②4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；
③2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等．
這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol-1?L-1?min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①Na　 ②熔融KCl   ③CO2    ④Ba（OH）2 ⑤蔗糖
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
（填標(biāo)號(hào)，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫(xiě)出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
CH3COOH：
 
；
Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　�、�2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如表：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
 
．
（2）上述資料中的反應(yīng)　       　（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做中和實(shí)驗(yàn)，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng)，則可生成標(biāo)況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為
 
，在水中的溶解性
 
（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）．
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因
 
．

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