【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 XY、ZW,其中 XZ、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z HW 共價(jià)化合物;Y 與氧元素可組成 Y2O Y2O2 離子化合物。

1)寫(xiě)出 Y2O2 的電子式:______________,其中含有的化學(xué)鍵是______________。

2Z 元素在周期表中的位置是______________X Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相 對(duì)分子質(zhì)量在 170190 之間,且 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%。該化合物的化學(xué)式為______________ 。

3XH3、H2Z HW 三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________________ (填化學(xué)式)。

4)由 X、W 組成的化合物分子中,XW 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

【答案】 離子鍵、共價(jià)鍵 第三周期ⅥA S4N4 NH3 NCl33H2O===3HClONH3

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、YZ、WY與氧元素可組成離子化合物,則YNa元素,X、Z、WH元素可組成、HW共價(jià)化合物,X原子序數(shù)都小于Na,所以XN元素,Z、W原子序數(shù)都大于NaZS元素,WCl元素。

1)過(guò)氧化鈉的電子式為,其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。

2S在周期表中的位置為第三周期ⅥA 族, 形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在 之間,且 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ,則 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,則分子中 、 原子數(shù)目之比 ,令分子式為 ,則 ,可以確定 ,故 ,則分子式為:。

3 都能反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)的銨鹽。

4)由 組成的化合物分子中,、 原子的最外層均達(dá)到 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該化合物為 ,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了配制NH4與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組表述中,正確的是(

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道

B. 第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布一定為2s22p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變,充入氮?dú)?/span> ④充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是

A. B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量FD

C. 0.1molB與足量AC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. YZ分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說(shuō)法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置(。┲X極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

1.00×103mol·L1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

(1)此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無(wú)需另外添加試劑

(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

(4)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

C. d為鋅塊,鐵片易被腐蝕

D. d為鋅塊,外電路中電子流向?yàn)殇\塊鐵片

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