【題目】下列各組表述中,正確的是(

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中,未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

【答案】C

【解析】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子,原子3p能級有2個電子,是Si,核外電子排布為1s22s22p63s23p4的原子沒有空軌道,故A錯誤;B. 第四周期中,未成對電子數(shù)最多的原子是最外層電子排布為3d54s1,為Cr元素,故B錯誤;C. 鐵為26號元素,Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,故C正確;D、2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子,該原子2p能級有2個電子或4個電子,價電子排布為2s22p22s22p4的原子,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,是工業(yè)的血液,是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中,水的作用是什么?

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑,又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑 E.氧化產(chǎn)物 F.還原產(chǎn)物

G.既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 H.既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物

① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ;

② 2H2O2 = 2H2O +O2水的作用是 ___________ ;

③ 2H2O 2H2↑+O2水的作用是 ___________ ;

④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ;

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ;

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2水的作用是 ___________ ;

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2水的作用是 ___________ ;

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒之間,屬于同位素的是(填字母),屬于同素異形體的是 , 屬于同一種物質(zhì)的是 . A.紅磷和白磷 B.氕和氚 C.氯氣和液氯 D.冰和干冰 E.氧氣和臭氧 H.13C和14C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,x=____;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;MN點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(“v(M)”、“v(N)”不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______

對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(KP表示)其中,pB=p×B的體積分?jǐn)?shù)若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二,請分析1nK T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時,溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成,其反應(yīng)方程式為______________________________

某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1)Y在周期表中位于________________;

(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”),原因是______________________________。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是__________________________________。

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點,則O2-處于正方體的________

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____________________m。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物 A 為芳香族化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示回答下列問題:

1寫出反應(yīng)類型:_____;_____。

2寫出 BD 合成E 的化學(xué)方程式:____________。

3寫出與 D 互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

4寫出實驗室由制備的合成路線。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族,元素N為同周期的第ⅢA族,則N的原子序數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2則下列離子方程式正確的是

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量11反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ( )

A. C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是電解質(zhì)

B. 固體Na2SO4不能導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)

C. 易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

D. BaSO4難溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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