12.將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式,正確的是(  )
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓    CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+═H2O+CO2↑   BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓      Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D.H++OH-═H2O          Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O

分析 A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;
B.CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽;
C.Ca2++CO32-═CaCO3↓ 表示可溶性鈣鹽,與可溶性碳酸鹽反應(yīng)只生成碳酸鈣沉淀;
D.表示強(qiáng)酸(強(qiáng)酸的酸式鹽)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽.

解答 解:A.碳酸銅與氫氧化鈉不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鋇為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;
C.Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH,反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式:Ca2++CO32-═CaCO3↓,故C正確;
D.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以不能用H++OH-═H2O 表示,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它們的pH依次增大,則X溶液不可能是(  )
A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.分子式為C6H12O2且與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的有機(jī)化合物有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( 。
A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知,金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項(xiàng)中正確的是:
化學(xué)鍵C-CO=OC=O
鍵能(kJ/mol)348498x
A.X=794.5
B.X=1142.5
C.1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高
D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=790kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.相同條件下,用下列物質(zhì)做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是( 。
A.MnO2B.KMnO4C.NaClOD.KClO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是 …( 。
A.加熱蒸餾
B.加入Na2CO3后,通過(guò)萃取的方法分離
C.先加入燒堿溶液,之后蒸出乙醛,再加入濃H2SO4,蒸出乙酸
D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中(  )
A.c (Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)${\;}^{\frac{1}{2}}$B.c(Ba2+)•c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-
C.c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-D.c(Ba2+)•c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中有0.8mol O2.請(qǐng)計(jì)算:
(1)2min末SO3氣體的濃度為1.2mol/L
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L•min).
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
(4)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO.下列選項(xiàng)中,一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)情況的選項(xiàng)是bc
a、壓縮體積達(dá)到新平衡時(shí),CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
b、速率關(guān)系:2v正(CO2)=v逆(CO)          
c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大.

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同步練習(xí)冊(cè)答案