0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期第IA族
B、第四周期第IA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)．結合金屬原子失去形成具有Ar原子的電子層結構的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．
解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，
即金屬原子失去1個電子形成金屬離子，由于金屬原子失去1個電子，形成具有Ar原子的電子層結構的離子．
所以+1價金屬離子核外有18個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，
即該金屬為K元素，位于周期表第四周期第ⅠA族．
故選B．
點評：考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)有的可以導電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結構最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
 
；A、B、C的元素符號是：A
 
，B
 
，C
 

（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程
 
．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應速率為
 
．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是
 

A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在堿性條件下可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）Z的氫化物和W的氫化物反應方程式
 
 現(xiàn)象
 
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
 
 （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答：

（1）寫出E物質(zhì)的化學式
 
．
（2）寫出G→H的化學方程式
 
．
（3）寫出B+F→D的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均有化學用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為
 
．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是
 

（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應的化學方程式
 

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入
 
（填試劑）調(diào)節(jié)pH=
 
，再過濾．已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1mol Z時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、它難溶于水，但易溶于苯．
B、它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、與Br2發(fā)生取代反應可生成三種一溴代物
D、一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A、化合物與電解質(zhì)屬于包含關系
B、單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系
C、溶液與分散系屬于并列關系
D、化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于△H的說法不正確的是（　　）
A、反應的△H 由生成物與反應物的焓值差決定
B、反應在恒壓條件下的熱效應為焓變
C、某些反應的△H 可以通過實驗測得
D、放熱反應的焓變?nèi)≌?/span>

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