17．按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系：（請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚?xiě)：“相同物質(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等）
①2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體．②1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體．
（2）某烴結(jié)構(gòu)式如下：，共面的碳原子最多有
12個(gè)，共線(xiàn)的碳原子最多有6個(gè)．
（3）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4） 系統(tǒng)法命名的名稱(chēng)為2，3-二甲基-1-丁烯．

分析 （1）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（2）在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線(xiàn)、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答；
（3）根據(jù)系統(tǒng)命名的方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)式；
（4）選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，從離雙鍵的一段編號(hào)，確定取代基位置，寫(xiě)出名稱(chēng)．

解答 解：（1）①2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；1-已烯和環(huán)已烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體；
（2）在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線(xiàn)、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．在CH3--C≡C-CH=CH-CH3分子中，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，C≡C三鍵形成的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接C=C雙鍵的C-C可能使甲基中碳原子處于C=C雙鍵形成的平面，所以最多有12個(gè)C原子共面，即所有的碳原子都可能在同一平面內(nèi)；分子中存在C≡C的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，與-C≡C-相連的苯環(huán)中的碳原子、苯環(huán)上對(duì)位位置的碳原子、-CH3上的碳原子和與-C≡C-直接相連的C=C中的碳原子，共6個(gè)碳原子處于同一直線(xiàn)上，故在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為6，故答案為：12，6；
（3）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，從離雙鍵的一段編號(hào)，確定取代基位置，寫(xiě)出名稱(chēng)； 系統(tǒng)法命名的名稱(chēng)為2，3-二甲基-1-丁烯，故答案為：2，3-二甲基-1-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和命名，難度中等，注意根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線(xiàn)型判斷原子共面與共線(xiàn)問(wèn)題，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：
NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6 $?_{充電}^{放電}$ Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6
（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)Ⅱ、Ⅲ代表其價(jià)態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C．充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIIⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ（CN）6
D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．135℃，101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=10時(shí)，該烴可能的分子式是（　�。�
A．C4H8或C5H8B．C3H8或C5H8C．C4H8或C3H8D．C5H8或C6H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液測(cè)定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）稱(chēng)取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過(guò)程必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為稀硫酸．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平離子方程式：□MnO→+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)草酸溶液體積酸性KMnO4溶液體積
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．稱(chēng)取13.0 g草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤(rùn)洗
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究．
【查閱資料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（1）儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管．
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產(chǎn)生H2來(lái)排出裝置中的空氣．
（3）若無(wú)B裝置，后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會(huì)進(jìn)入C管與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無(wú)色．E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分．
（5）提出假設(shè)：假設(shè)1．白色固體只有NaNO2；假設(shè)2．白色固體只有NaNO3；假設(shè)3．白色固體是兩種物質(zhì)的混合物．
（6）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①要證明假設(shè)2是否成立，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒(méi)有淺黃色沉淀，則假設(shè)2成立；若有沉淀則假設(shè)2不成立．
②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱(chēng)取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為c g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設(shè)3成立時(shí)b-c的數(shù)字范圍是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．人類(lèi)很早就懂得使用鐵器，如今對(duì)鐵元素的研究依然熱度不減．請(qǐng)回答：
（1）鐵原子L能層上有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖．其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp2
sp3，N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵．血紅素在人體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9：1．
（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為8，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（4）鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）俗稱(chēng)赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配體的電子式為，與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO（任寫(xiě)兩種，填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．分子式為C5H10O2的酯類(lèi)B．分子式為C5H10的烯烴
C．分子式為C5H12O的醇類(lèi)D．分子式為C5H12的所有化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是③①④⑤②（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①打開(kāi)活塞與止水夾
②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開(kāi)活塞
③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器
④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平
⑤關(guān)閉活塞與止水夾
（3）第（2）題中操作④的目的是將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
（5）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B（填選項(xiàng)字母）．原因是2NO+O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示）．
A．U形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣味
B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色
C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色
（6）為了進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)又進(jìn)行了如下操作：關(guān)閉活塞，反應(yīng)繼續(xù)，當(dāng)酸液與銅絲分離，再打開(kāi)活塞，如此連續(xù)反復(fù)幾次，直到把燒瓶中的氧氣盡可能消耗干凈，關(guān)閉活塞．此時(shí)若要在燒瓶中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，可進(jìn)行的操作是用熱毛巾捂住圓底燒瓶的底部，打開(kāi)止水夾，當(dāng)看到燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出一會(huì)兒后，再移開(kāi)熱毛巾．

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