Question

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）；（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號(hào)）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，CP恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH₃的濃度隨時(shí)間的變化而變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑后c（NH₃）隨時(shí)間的變化曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于產(chǎn)物的能量和反應(yīng)物的能量之差，據(jù)此回答；
（2）依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析判斷需要的條件，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行是再生的原理，再生的適宜條件是高溫低壓；
（3）①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出前20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH₃）；根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量及熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1計(jì)算出放出的熱量；
②根據(jù)25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量變?yōu)?，而氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量不變進(jìn)行解答；
③根據(jù)時(shí)段Ⅲ條件下達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行解答；
（4）使用催化劑時(shí)，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，依據(jù)催化劑只加快反應(yīng)速率不影響平衡濃度畫(huà)出圖象．

解答 解：（1）根據(jù)圖示信息，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于產(chǎn)物的能量和反應(yīng)物的能量之差，即CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁），
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）；
（2）吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)化學(xué)平衡[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行是再生的原理，再生的適宜條件是高溫低壓，
故答案為：B；
（3）①根據(jù)圖象可知，20min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L，所以氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=$\frac{1.00mol/L}{20min}$=0.050mol（L•min）^-1；達(dá)到平衡時(shí)生成的氨氣的物質(zhì)的量為：1.00 mol/L×2L=2.00mol，根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1可知生成2.00mol氨氣放出的熱量為94.4kJ，
故答案為：0.050mol（L•min）^-1；94.4kJ；
②25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?而氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明25min時(shí)將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去，
故答案為：將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（{N}_{2}）}$=$\frac{0.5{0}^{2}}{0.7{5}^{3}×0.25}$≈2.37，
故答案為：2.37；
（4）若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，使用催化劑時(shí)，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上，該反應(yīng)的進(jìn)程曲線為如圖所示：，
故答案為；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意掌握溫度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法是關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查．