12．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變
C．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程
D．向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大

分析 A．一定溫度下，硫酸鋇的溶度積常數(shù)是定值，但Ba2+和SO42-濃度的乘積不是定值；
B．溶度積常數(shù)、溶解度都與溫度有關；
C．任何電解質都存在沉淀溶解平衡；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A．一定溫度下，硫酸鋇的溶度積常數(shù)是定值，但Ba2+和SO42-濃度的乘積不是定值，可能等于或小于溶度積常數(shù)，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)、溶解度都與溫度有關，溫度不變溶度積常數(shù)及溶解度都不變，所以向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，溫度不變，則BaSO4的溶度積不變、其溶解度也不變，故B正確；
C．任何電解質都存在沉淀溶解平衡，只要電解質在溶液中溶解的速率等于結晶的速率就達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關，向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溫度不變則BaSO4的Ksp不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶度積常數(shù)影響因素，化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關，與物質濃度無關，易錯選項是AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．研究化學反應中的能量變化時，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)下圖所示實驗步驟進行操作．回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）檢驗有NH3生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應中產(chǎn)生的NH3會污染環(huán)境，對人體有害．為減少其揮發(fā)，實驗時在燒杯上方蓋了一個多孔塑料板，反應后移走多孔塑料板，發(fā)現(xiàn)混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH3的污染問題，可以做一個簡單的改進，你的改進方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的NH3（在通風櫥中進行等合理答案也行）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B．當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
（1）如何檢驗裝置氣密性關閉K1、K2，微熱圓底燒瓶，3中長導管有氣泡冒出，停止加熱長導管中形成一段水柱
（2）實驗過程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液體為NaOH溶液
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的PH分別為37.64）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝
②方案2中甲物質是ab（填字母序號）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g則過程Cu的利用率為84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學反應方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示試驗正確的是（　�。�
A．
制取收集干燥氨氣		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數(shù)目最少和最多的分別是（　�。�
A．乙烷B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（　　）
A．n-5B．n+3C．n+13D．n-13

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