Question

【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是___________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_______________。

Answer 1

【答案】變小 不變 變小 變大 BE AgI、AgBr AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）

【解析】

（1）①加入AgNO3固體，使c（Ag＋）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I－）減小，故答案為：變��；

②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；

③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag＋）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I－）變小，故答案為：變小；變大；

（2）A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，因溫度不變，故再次達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變，故B正確；

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，Ksp是各離子濃度的冪之積，故C錯誤；

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的不一定先生成沉淀，生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，故D錯誤；

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故E正確；

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，加相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)的Ksp，Ksp只受溫度影響，故F錯誤；

故答案為：BE；

（3）等體積混合后c（Br－）=c（I－）=0.001mol·L－1，c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，當(dāng)I－完全沉淀時，消耗c（Ag＋）=c（I－）=0.001mol·L－1，剩余c（Ag＋）=2×10-3 mol·L－1-0.001mol·L－1=0.001mol·L－1，Q（AgBr）=0.001mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。

故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）。