【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A正確；
B．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，所以石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器，故B正確；
C．玻璃是混合物，不具有固定熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故D正確；
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化

C. Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______ 、______。

a．正極反應(yīng)物b． 正極材料 c．負(fù)極反應(yīng)物

d． 負(fù)極材料 e． 電子導(dǎo)體 f． 離子導(dǎo)體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請(qǐng)完整說明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4） “電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出。

（2）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）(Ⅱ)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 則反應(yīng)P4(白磷) +3O2=P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（7）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(I)的熱化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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