（6分）將4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝                  ；2s末O2濃度為                  ；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為                  。

 

【答案】

（6分）0.15 mol/( L·s)       0.7 mol/L       30%（各2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問(wèn)題。

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始時(shí)a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為_(kāi)___________。

(3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)=________；

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_(kāi)_______________；

(3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：(1)V(O2)；(2)SO2的轉(zhuǎn)化率；(3)2s時(shí)的O2濃度。（5分）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省金昌市第一中學(xué)高一期中考試（理）化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
【小題1】v(O2)；
【小題2】SO2的轉(zhuǎn)化率；
【小題3】2s時(shí)的O2濃度。

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