【題目】空間實驗室天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O4e=2H24OH

C.c電極上進行還原反應(yīng),B池中的H可以通過隔膜進入A

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O

【答案】C

【解析】

電解池中的電極反應(yīng)為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):4H++4e-=2H2;原電池中是酸性溶液,電極反應(yīng)為:d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

A.陽極電極反應(yīng)計算,當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a電極產(chǎn)生1.12LH2A錯誤;

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2;故B錯誤;

C.c電極上進行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進入A池,故C正確;

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2-4e-=4H+;故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) H=-2044.0kJ·mol-1

1)氫氣的燃燒熱是__________

2)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1,寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________

3)實驗測得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ,計算混合氣體中H2C3H8的體積比是_____

4)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng),其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________

②△H2=__________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則沉淀完全,溶液中只含Ba2、NaCl,不含

Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:

已知:(或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫)

.甲為烴

F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題:

1CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2CCl4溶液呈______色.

2X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______

3H的結(jié)構(gòu)簡式是______

4)寫出下列化學(xué)方程式:

A→B______;

Z→W______

5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點所示溶液中:c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中:c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度,正反應(yīng)速率_______(填增大減小不變)。

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vO2)=______。

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

AvNO2)=2vO2 B.容器內(nèi)壓強保持不變

CvNO)=2vO2 D.容器內(nèi)密度保持不變

4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

A.及時分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol·L1NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時,應(yīng)立即取出鐵皮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:

1①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為:______;其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

2上述反應(yīng)中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________(選填編號)。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中

c.單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

3在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因:________。

4錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c.白錫所具有的能量高

d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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