【題目】下列說法正確的是(　　)

①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

【答案】C

【解析】

①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率不一定相等，這與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，①不正確；

②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，并未改變?nèi)芤褐须x子的濃度，對平衡不產(chǎn)生影響，②不正確；

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，仍未沉淀完全，因為達沉淀溶解平衡時，溶液中不僅含Ba2＋、Na＋和Cl－，還含，③不正確；

④同種類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解能力越小，但不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小，其溶解能力不一定小，④不正確；

⑤因為稀H2SO4中含有SO42-，可抑制BaSO4的溶解，所以為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀，⑤正確；

⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多，沉淀損失的越多，⑥不正確。

綜合以上分析，只有⑤符合題意。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4個峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.一定條件下1 mol與KOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol的KOH

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測定如下：

滴定實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

10.32

10.02

9.98

完成下列填空：

(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。

(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。

(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫）。

(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請說明理由__________________________________________________。

(5)步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。

(6)通過上述實驗測定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）。

A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

C.c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　�。�

A. 圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點移動到b點

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