【題目】117號元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性:I<Ts
C.原子半徑:I<TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號:
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,118號元素為第七周期的零族元素,117號元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7,Ts是第七周期第ⅦA族元素 ,故A正確;
B.Ts與I同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,其簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Ts<I,還原性:I<Ts,故B正確;
C.Ts與I同主族,從上至下,隨核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子半徑:I<Ts,故C正確;
D.根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),Ts的質(zhì)子數(shù)為117,中子數(shù)為176,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=117+176=293,則Ts的核素符號:,故D錯誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負(fù)極
B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 海水作為電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。回答相關(guān)問題:
I.實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液
方案i:銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式____,其缺點(diǎn)是____(寫1點(diǎn))。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是____。
(3)基于此,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是____(寫1點(diǎn))。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮,冷水入口是____(填a或b),增加減壓設(shè)備的目的是____。
II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。
(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡便實(shí)驗(yàn)是滴加____________。
III.產(chǎn)品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過能量變化的關(guān)系:據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. (g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,則△H1>△H2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O22SO3 △H=-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=57.3 kJ
D. H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) △H=-92.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
圖Ⅰ圖Ⅱ
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0,且a=2
C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)等于0.5
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