【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過能量變化的關(guān)系:據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. (g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,則△H1>△H2
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,相同物質(zhì)的量的石墨具有的能量低于金剛石的能量,則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>A正確;
B.根據(jù)圖像可知,相同量的紅磷具有的能量低于白磷的能量,則紅磷比白磷穩(wěn)定,B錯誤;
C.根據(jù)圖像可知,S(g)+O2(g)的總能量大于S(s)+O2(g)的總能量,則S(g)+O2(g)放出的熱量多,焓變小于0,則△H1<△H2,C錯誤;
D.根據(jù)圖像可知,CO(g)+H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量,則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應,△H<0,D錯誤;
答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負極,電極反應式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極,電極反應式為2H++2eH2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源,如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級能源”,如煤、石油、太陽能和原子能等。發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣。
⑴氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大。已知熱化學方程式為:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生的熱量的比值是________(保留兩位小數(shù))。
⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣:
①3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2
②2Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O2
③6FeCl3=6FeCl2+3Cl2
科學家研究上述反應意義在于________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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【題目】117號元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性:I<Ts
C.原子半徑:I<TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號:
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1;消碳反應:CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內(nèi)積碳量和反應溫度的關(guān)系如下圖。
下列說法正確的是
A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳
C.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快,積碳量減少
D.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小,消碳反應的K增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧
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【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量
的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
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