NA示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和是NA
B、1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)目為（3n+2）NA
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵離子水解數(shù)目減少；
B、依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)烷烴的分子結(jié)構(gòu)分析計算所含共價鍵數(shù)，一個氫原子形成一個共價鍵，n個碳原子形成的碳碳鍵為n-1；
D、依據(jù)硫元素守恒分析計算．
解答： 解：A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，鐵離子水解，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和小于NA，故A錯誤；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
3
NA，故B錯誤；
C、1mol CnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)目為（n-1+2n+2）NA=（3n+1）NA，故C錯誤；
D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)=
6.4g
32g/mol
×NA=0.2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，烷烴結(jié)構(gòu)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可以看到下面兩個現(xiàn)象：
（1）混合后5s-10s內(nèi)，溶液由橙色變暗藍色；
（2）在80s-160s內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時，放出氣泡．與之相對應(yīng)的兩個變化過程為：
A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結(jié)構(gòu)式為
請回答：
（1）填空：A
 
（是或否）屬于氧化原還反應(yīng)； B
 
是或否）屬于氧化原還反應(yīng)．
（2）寫出并配平A、B反應(yīng)組成的總反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（3）若反應(yīng)中生成O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2O2
 
（得到或失去）電子的數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是
（　　）
A、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D、放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Br-．S2-．CO32-．K+
B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C、Na+．K+．I-．Al3+
D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，測濾渣B的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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同步練習(xí)冊答案