Question

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列�?duì)此電池?cái)⑹稣�確的是
（　　）

• A、放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
• B、充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
• C、充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
• D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有2.0 mol H⁺從右槽遷移進(jìn)左槽

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色（V³⁺）變?yōu)樽仙�（V²⁺），b電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極是陰極，a電極是陽(yáng)極，a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
放電過(guò)程中，a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極是正極，b電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電解池電極反應(yīng)正好相反．

解答： 解：A．放電過(guò)程中，a電極上VO₂⁺得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO²⁺，則左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；
B．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，氫離子向正極移動(dòng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有2.0 mol H⁺從右槽遷移進(jìn)左槽，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．