【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
試題溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在上述條件下,均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。CO2是非電解質(zhì),A不正確;石墨是單質(zhì),不是電解質(zhì),B不正確;氫氧化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì),D不正確,因此答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,10.0mL 下列氣態(tài)有機(jī)物在 50.0mL O2中充分燃燒后,將生成的氣體混合物通過(guò)足量濃硫酸,剩余35.0mL 的氣體混合物(反應(yīng)前后壓強(qiáng)相等),則該有機(jī)物可能是
A. C3H8OB. C2H6O2
C. C4H10O2D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)a,b,c如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強(qiáng)下,投料相同,達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a
D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L,則 N點(diǎn)的c(N2): c(NH3)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量為pmol;卮鹣铝袉(wèn)題:21m
(1)若把2molX和1molY充入該容器時(shí),處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的△H
0;熵變△S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)的氣體密度:A<C
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點(diǎn)X的濃度:A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,水和部分產(chǎn)物已略去。
已知:①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體,其中Z無(wú)固定熔點(diǎn),是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料;②無(wú)色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w;
③B、D均為難溶于水的白色固體;④高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Z的名稱(chēng)是________,工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱(chēng))。
(2)由X、Y制F的化學(xué)方程式為________________________,此反應(yīng)中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。
(3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為________________________;轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(13分) 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱(chēng)分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號(hào))。
a.固體和液體 b.固體和固體
c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)___________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)____________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解熔融氯化鈉的反應(yīng)方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說(shuō)法正確的是________。
A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B.從E口逸出的氣體是H2
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________,陰極的電極反應(yīng)式____________________。
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液,電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________。高鐵酸鉀長(zhǎng)期放置會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物及氣泡,則該過(guò)程的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是
A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氫(HCl)
C. 氯化鈉(NaCl) D. 氫氧化鋇[Ba(OH)2]
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