某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請(qǐng)寫(xiě)出它的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)該有機(jī)物的相對(duì)分子量、碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出分子中含有的C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出分子中含有的O的數(shù)目，從而確定該有機(jī)物分子式；再根據(jù)含有1個(gè)羥基、3個(gè)甲基確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：該有機(jī)物中含有碳原子數(shù)目為：N（C）=
88×68.2%
12
≈5，
含有氫原子數(shù)目為：N（H）=
88×13.6%
1
≈12，
該有機(jī)物分子中含有氧原子數(shù)為：N（O）=
88-12×5-1×12
16
=1，
該有機(jī)物分子式為：C5H12O，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故答案為：C5H12O；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，注意利用質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物分子式、根據(jù)含有的官能團(tuán)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價(jià)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、O和F無(wú)正化合價(jià)
B、1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol e-
C、上述反應(yīng)中O2作氧化劑
D、上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問(wèn)題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出丙的電子式為
 
．并說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為
 
，其沸點(diǎn)比氨氣
 
（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏�，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為
 
（n表示氮原子個(gè)數(shù)）
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔�，比如肼N2H4．2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為
 
．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書(shū)寫(xiě)該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有
 
對(duì)共用電子對(duì)．已知NH3、-NH2、-NH、-N一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為
 
．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過(guò)）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳
 
G．
（2）E裝置的作用是
 
，D中的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中
 
，G中
 
．
（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共熱，冷卻后滴入銀氨溶液，觀察有無(wú)銀鏡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （　　）
A、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和
D、酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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