Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）D₃B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出這一化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出丙的電子式為

 

．并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示）

 

．（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價(jià)，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數(shù)大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故E是氯；C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分，故丙為次氯酸鈉，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫、B為氮、C為氧、D為鈉，乙為雙氧水，丙為次氯酸鈉；
（1）B為N，N原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以N位于第二周期第VA族，由于N原子容易形成氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)比氯化氫高，
故答案為：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉，是兩種堿性物質(zhì)，符合題意，故反應(yīng)方程式為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，故答案為：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH；
（3）丙是NaClO，NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，次氯酸是弱酸，比碳酸的酸性還弱，但是比碳酸氫根的酸性強(qiáng)，故空氣中二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸置換出次氯酸鈉中的次氯酸，碳酸變成碳酸氫鈉，故次氯酸鈉具有漂白性，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO，故答案為：；NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO；
（4）酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成，同時(shí)亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．