【題目】下列關于苯分子中化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個典型的C—C

B. 分子中含有3個典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結構

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵

【答案】D

【解析】苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，據(jù)此分析解答。

由于苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，不含有碳碳單鍵，也不含有碳碳雙鍵，分子中不是C—C和C=C交替形成環(huán)狀結構，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用濃硫酸干燥的氣體是 （ ）

A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M 轉化為N 分兩步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

轉化過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應②的逆反應的活化能為 E4 kJ·mol－1

B. 反應①的正反應的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是該反應的催化劑

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應氣體，各離子還能大量存在的是（ ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬能導電的原因是（　�。�

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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