【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體,各離子還能大量存在的是( )
A. Cu2+、SO42-,通硫化氫 B. Na+、S2O32-,通氯化氫
C. Ba2+、C1-,通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-,通二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng):①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O中,當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是__________________。
(3)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____,并指出氧化劑和還原劑。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化劑:_____________ ,還原劑:_____________;
(4)已知反應(yīng): Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
②下列物質(zhì)中,放到銅粉和稀硫酸中,能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述:①銨鹽中氮元素化合價都是-3價;②銨鹽都是晶體,都易溶于水;③銨鹽與堿共熱放出氨氣;④銨鹽都不能與酸反應(yīng);⑤銨鹽都易分解。其中正確的是( 。
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)
D.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活質(zhì)量地不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。
A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池造成污染
C.廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用D.回收其中的非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A. 分子中含有3個典型的C—C
B. 分子中含有3個典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨(dú)特的鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
A. 甲為NaHCO3,乙為Na2CO3
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強(qiáng),請?jiān)趫D中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為___________g。
(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在150℃條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm,反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鸬哪透g性都較差
C. 一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 常溫下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
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