【題目】X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、YW分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價(jià)化合物

B. YZ元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. XY、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3X2Z

D. Z、W元索的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

【答案】C

【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰,Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x=,不合理,且X、Y、W分別位于不同周期,則X為H元素;A.H、N、O三元素可以形成硝酸,屬于共價(jià)化合物,可以形成硝酸銨,屬于離子化合物,故A正確;B.Y和Z位于相同周期,原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為r(Y)>r(Z),故B正確;C.H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等,故C錯(cuò)誤;D.H2O、H2S都形成分子晶體,但H2O分子之間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比H2S高,氧的非金屬性比硫強(qiáng),則H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中不是常見的等徑圓球堆積方式的是(

A. 面心立方最密堆積 B. 體心立方最密堆積 C. 六方最密堆積 D. 簡單立方堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;

(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________;

(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________;

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________;

(6)該裝置中缺少尾氣處理裝置,尾氣的主要成分為__________(選填序號(hào))。

①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題。

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)常會(huì)產(chǎn)生NO2,其中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示:

①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________。

②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時(shí)反應(yīng)(可逆)的化學(xué)方程式__________________;已知該反應(yīng)ΔH<0,寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:_________________。

(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CO2)]隨時(shí)間t變化曲線如下圖所示:

①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________

T2溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________________。

②a點(diǎn)時(shí),向容器中再?zèng)_入2molCO,再次達(dá)到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”

(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:

①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式:______________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其峰面積之比為32的化合物是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式:________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào))__________;寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時(shí),所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時(shí)溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔的下列性質(zhì)中,不同于乙烯和乙烷的是(

A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D. 能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. a圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸

B. b圖,左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好

C. c圖,根據(jù)試管中收集到無色氣體,能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

D. d圖,試管中先有白色沉淀,后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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