【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　�。�

A.在酸性溶夜中:

B.飽和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中：

【答案】A

【解析】

A、常溫下，之間不會發(fā)生化學反應，且與酸性條件下的H+不會反應，能夠大量共存，故A符合題意；

B、飽和氯水中含有氧化性物質Cl2、HClO，能與具有還原性的SO32-發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存，故B不符合題意；

C、H+與NO3-的組合具有氧化性，能與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應，且H+與SiO32-能發(fā)生復分解反應生成難溶物H2SiO3，不能大量共存，故C不符合題意；

D、pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L，H+與NO3-的組合具有氧化性，能與具有還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，柔性屏手機開始嶄露頭角。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質，其電池總反應為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.有機高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡圖片“一臉辛酸”中，出現(xiàn)了有機物辛酸（分子式：C8H16O2，鍵線式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、檸檬草、蘋果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀釋后呈現(xiàn)水果香氣。下列說法中正確的是

A.只要含碳的化合物就是有機物

B.辛酸屬于烷烴

C.有機物只溶于有機溶劑，不溶于水，所以辛酸不溶于水

D.許多有機物不僅存在于生物體內，也可以人工合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C.用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離常數(shù)的負對數(shù)pK=-lgK，25℃時，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列說法正確的是（ ）

A.濃度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

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