【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH>4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D.室溫下，將CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中增大

【答案】C

【解析】

A．稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的，稀釋后溶液的，故A錯(cuò)誤；

B．NaHA溶液的說(shuō)明的二級(jí)電離，不完全電離，即為弱酸，可以說(shuō)明是弱酸，NaHA溶液的，是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH滴定HCl與，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液呈中性，說(shuō)明溶液中的酸有剩余，故C正確；

D．室溫下，將溶液加水稀釋，，K只受溫度的影響，故比值不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　　）

A.在酸性溶夜中:

B.飽和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時(shí)也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。

I．K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75％乙醇進(jìn)行洗滌，其目的是__________。

II．K2FeO4性質(zhì)的探究

查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

關(guān)閉K，發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，人類每年都會(huì)從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：

元素

特點(diǎn)

X

其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性

Y

基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－1

Q

被譽(yù)為“太空金屬”、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級(jí)有3個(gè)空軌道

W

原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______。

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于_______晶體。

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子)，若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3。

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