實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）實驗小組通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應(yīng)速率的大�。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4） 實驗裝置如圖所示，實驗時將
 
（填儀器名稱）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：該實驗探究的是
 
對化學反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實驗序號填空）．
①A：2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③A：2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4．
考點：探究影響化學反應(yīng)速率的因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，據(jù)此書寫方程式；
（2）對比①②實驗可探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；
對比②③實驗可探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑．
解答： 解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）盛放A溶液的儀器是分液漏斗，對比①②實驗可探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；對比②③實驗可探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，濃度越大，反應(yīng)速率越快，使用催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，所得CO2的體積由大到小的順序是③②①，
故答案為：分液漏斗；濃度、催化劑；③②①．
點評：本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意實驗方案原理的設(shè)計是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)HCl（g）=
1
2
2H2（g）+
1
2
Cl2（g）的△H為（　　）
A、+184.6kJ?mol-1
B、+92.3kJ?mol-1
C、-184.6kJ?mol-1
D、-92.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔
寫出反應(yīng)②③的化學方程式：
 
、
 
．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．
（4）經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗方案．
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置．
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液．
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得白色沉淀．
根據(jù)以上信息回答問題．
（1）C2H5X中的X是
 
．（寫化學式）
（2）方案一中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）有人認為方案二達不到檢驗X-的實驗?zāi)康模碛墒?div id="mcx7i86" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）方案三中，試劑B是
 
．寫出方案三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2（CO3）3?yFe（OH）3?zH2O．某化學興趣小組完成以下實驗?zāi)康模?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/100/6095e6f0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：
①該裝置用于進行實驗需加熱的儀器有（選填序號字母）
 
；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是
 
；寫出A中發(fā)生的化學方程式
 
；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對C部分進行的改進
 
．
（2）請從上圖中選擇適當?shù)难b置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗E裝置的氣密性？
 
；
②該興趣小組的同學設(shè)計的實驗裝置連接順序為：E→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是
 
，
 
；H裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5有機化學基礎(chǔ)】
I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：RCH2COOH
Cl2
紅磷(少量)
，+RCl→+NaCl
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成 2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為
 
．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）D的官能團的名稱為
 
； b所代表的試劑：
 
．
（4）C+E→F的反應(yīng)類型為
 
．  F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）C發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物G有多種同分異構(gòu)體，符合下列所有條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．（不考慮順反異構(gòu)）
①與G具有相同官能團    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ③結(jié)構(gòu)中只有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
 
．
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是
 
．
（3）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的
 
（填字母序號）．
     a．稀鹽酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
（4）操作Ⅱ的名稱是
 
，實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
 
．
（5）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀（如圖2所示），其陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，則b為電源的
 
極，電解池的陽極反應(yīng)式是
 
；若電解過程中收集到2.24LH2（標準狀況），則得到高錳酸鉀
 
g．（提示：陰離子放電順序：MnO42-＞OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性學習小組為了回收鈷和鋰，設(shè)計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）第①步反應(yīng)的離子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 
．
（3）將第④步得到的Li2CO3粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH4HCO3溶液，過濾，烘干得高純Li2CO3．則氣體A為
 
（填化學式），通過離子交換膜的離子為
 
（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）2在空氣中加熱，完全變成Co3O4，經(jīng)稱量Co3O4的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁
 

（2）Ba（OH）2溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)
 

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 

（4）向NaHSO4溶液中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出離子方程式：
 
；
往以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此時發(fā)生的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，此時離子方程式為：
 
．

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同步練習冊答案