下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—

C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D．含有SCN—離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

D

【解析】

試題分析：A．加入Al粉放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，若含有NO3—，則不能形成氫氣，在堿性溶液中，OH-、Fe3+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，也不能大量存在，錯(cuò)誤；B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液呈酸性，在酸性溶液中H+、AlO2—會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)形成Al3+、水，不能大量存在，錯(cuò)誤；C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中， Mg2+、OH—、發(fā)生離子反應(yīng)形成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，錯(cuò)誤；D．含有SCN—離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分：每空2分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí)，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則 滴入NaOH溶液的體積

V(NaOH)＝ mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a， 改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/p>

B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：M - ne-→ Mn+

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)b時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg (OH) 2

B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol

C．c點(diǎn)時(shí)的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)

D．bc時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X不可能是

A．甲為C、X為O2 B．甲為Fe、X為Cl2

C．甲為SO2、X為NH3·H2O D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O —NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求完成下列各小題。

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是 (填名稱)。

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是 (填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7 : 5

b．屬于芳香族化合物

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同系物

（3）寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 。

（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則由A生成B的化學(xué)方程式為

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）已知有下列反應(yīng)：

試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等體積a mol·L－1 的E溶液。

當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；

當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

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同步練習(xí)冊答案