【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)
B.在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有υ正>υ逆
C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比,平衡狀態(tài)A 的c(CO)大
D.若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2
【答案】BD
【解析】
A、由圖可知,溫度越高平衡時c (CO2)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行,故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即△H>0,選項(xiàng)A正確;
B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,c (CO2)高于平衡濃度,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,則一定有υ(正)<υ(逆),選項(xiàng)B錯誤;
C、平衡狀態(tài)A與C相比,C點(diǎn)溫度高,已知△H>0,升高溫度平衡正移,CO濃度減小,所以A點(diǎn)CO濃度大,選項(xiàng)C正確;
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故K1<K2,選項(xiàng)D錯誤;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)設(shè)計成一個原電池如口圖所示,下列判斷中正確的是( ).
A.該原電池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
C.實(shí)驗(yàn)過程中,左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋?/span>Cu極→Cu(NO3) 2溶液→AgNO3溶液→Ag極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示;卮鹣铝袉栴}:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
濃度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)c1____(填“>”“<”或“=”)c2。
(2)溶液中水的電離程度②____(填“>”“<”或“=”)③。
(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號)。
(4)①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH____7(填“>”“<“或“=”),用④溶液滴定①溶液,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是____。
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A.冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用待測溶液潤洗。
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。
E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2 mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)___→A→___→___→___→F→___。
(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中,目光應(yīng)___;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___;讀數(shù)時,目光與凹液面的最低處保持水平。
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時用稀硫酸潤洗了錐形瓶,測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可用天然氣來合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
下列不能得出的結(jié)論是( )
A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/mol
C.甲醇的燃燒熱ΔH=-764 kJ/mol
D.若CO的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,則H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。
(1)A的分子式是______。
(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。
(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時將100mLH2S和O2的混合氣體,點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況,體積變?yōu)?/span>40mL。下列敘述中正確的是( )
A.剩余40mL氣體一定是O2
B.剩余40mL氣體是H2S或SO2
C.混合氣體中含H2S40mL或80mL
D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__,溶液中=__。(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度為___g。(保留2位有效數(shù)字)
(5)室溫下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,當(dāng)Fe3+完全沉淀時,其溶液的pH=___。
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