【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A. 生鐵中的Fe、C及食鹽溶液構(gòu)成原電池，由于電解質(zhì)溶液為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，溶解在食鹽溶液中的O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于O2不斷消耗，使試管中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，紅墨水會(huì)不斷向左移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水左升右降，A正確；

B. 生鐵中的Fe、C及醋酸溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使試管中氣體增大，紅墨水會(huì)不斷向右移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水左降右升，B錯(cuò)誤；

C. 由于是敞口容器，反應(yīng)產(chǎn)生H2不斷逸出，U形管內(nèi)紅墨水左右兩側(cè)高度都不變，C錯(cuò)誤；

D. 發(fā)生的是吸氧腐蝕，小試管中氣體壓強(qiáng)減小，紅墨水會(huì)不斷向左移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水應(yīng)該是左升右降，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學(xué)找到一些受體，進(jìn)一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機(jī)理，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78

B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源

C.動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。

③當(dāng)電路中通過4 mole－時(shí)，要使甲中溶液種類和濃度均復(fù)原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下，下列能使增大的有

A.升高溫度B.充入CO氣體

C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空：

(1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________。增大NO2濃度，平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號(hào))。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。

(4)請(qǐng)寫出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同，催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是

A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高

D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有υ正>υ逆

C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c(CO)大

D.若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案