9．用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去．這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

分析 用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘；待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氯氣被還原為-1價、碘被氧化為+5價，則兩種酸分別是HCl、HIO3，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式．

解答 解：用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，陽極上氯離子放電生成氯氣，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘；待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氯氣被還原為-1價、碘被氧化為+5價，則兩種酸分別是HCl、HIO3，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

點評 本題以化學方程式的書寫為載體考查氧化還原反應，為高頻考點，正確判斷碘中氧化產(chǎn)物中的化合價是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=1.8，該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱
D．化學反應才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明溶液中，下列各組中離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、Cu2+、NO3-B．Na+、Al3+、OH-、Cl-
C．Ag+、K+、Cl-、OH-D．Na+、H+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：
①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是消去；反應⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式．
（4）下列關(guān)于A～I的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為 b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)             d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）d10+6ns1，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，寫出相關(guān)反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是[Cu（NH3）4]2+（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為16mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH4NO3．其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．b為陽極，連接電源的正極
B．陰極反應式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)c為HNO3
D．總反應式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案