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17．下列物質中，不能與SiO2反應的是（　�。�
A．NaOHB．CaOC．氫氟酸D．H2O

分析 二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
二氧化硅與氧化鈣高溫下反應生成硅酸鈣；
二氧化硅與氫氟酸常溫下反應生成四氟化硅和水；
二氧化硅不溶于水，與水不反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故A不選；
B．二氧化硅與氧化鈣高溫下反應生成硅酸鈣，故B不選；
C．二氧化硅與氫氟酸常溫下反應生成四氟化硅和水，故C不選；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查二氧化硅的性質，熟悉二氧化硅的性質是解題關鍵，注意二氧化硅與氫氟酸常溫下就能反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關于盆烯的說法中正確的是（　�。�
A．盆烯是乙烯的一種同系物
B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．盆烯是苯的一種同分異構體
D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學方程式中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 來表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去．這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒的立體構型相同的是（　　）
A．CO2與SO2B．CH4與CCl4C．NH3與BF3D．H3O+與SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入銥催化劑，分解生成氮氣和氫氣．
已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
則N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．
以堿溶液為電解質可實現(xiàn)如下轉化2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0，陰極的反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對其進行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示，CH3COO-也可作為碳元素的來源，促進微生物生長．

①該過程中總反應的離子方程式為ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
②CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是CH3COO-濃度過低，不能促進微生物生長，失去催化作用，反應速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強的是HClO4．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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