5．密閉容器中存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)充入1mol CO和1mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)生成了0.67molCO2，當(dāng)充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量可能為（　　）
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

分析 增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

解答 解：CO+H2O（g）?CO2+H2，
開始 1  1         0 0
平衡 0.33  0.33  0.67 0.67，
增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量的取值范圍為：0.67＜n（CO2）＜1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大．注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數(shù)為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋（　�。�
A．該反應(yīng)熵判據(jù)起決定作用B．該反應(yīng)焓判據(jù)起決定作用
C．該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺(tái)　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號(hào)）．
a．堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復(fù)顏色，D品紅仍不恢復(fù)顏色．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時(shí)，通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說明）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO2、Cl2的某些性質(zhì)：
（1）欲證明SO2有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl2＞I2，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有關(guān)催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．其實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好儀器，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）從A管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：受熱部分的銅絲隨間歇性鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用的同時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行？能（填“能”或“不能”）原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是因?yàn)榇嫉拇呋趸欠艧岱磻?yīng)．

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